English
Italiano
русский 
اردو
România limbi
عربي 
Nederlands
Deutsch
Melayu
Português
Kreyòl Ayisyen
ไทย
Beth yw lludw soda a beth yw ei ddefnydd a'i briodweddau?
Beth yw dull cynhyrchu alcali Hou, a beth yw ei egwyddorion a'i gamau?
Beth yw'r problemau gyda dull cynhyrchu alcali Hou a sut i'w datrys?
Beth yw ethanol a beth yw ei nodweddion a'i fanteision?
Sut i olchi lludw soda gydag ethanol, pa amodau a ffactorau y mae angen rhoi sylw iddynt?
Beth yw effaith golchi lludw soda gydag ethanol, a beth yw ei fanteision a'i arwyddocâd?
Gadewch imi gyflwyno'r rhain yn fanwl:
Mae lludw soda yn bowdr solet gwyn gyda'r fformiwla gemegol Na_(2)CO_(3), sy'n golygu ei fod yn cynnwys sodiwm (Na) a charbonad (CO_( 3)). Mae lludw soda yn sylwedd alcalïaidd sy'n adweithio â sylweddau asidig i gynhyrchu halen a dŵr. Gall lludw soda hydoddi mewn dŵr i ffurfio hydoddiant alcalïaidd. Mae gan ludw soda lawer o ddefnyddiau, megis sebon, gwydr, glanedyddion, llifynnau, papur, cerameg, ac ati. Mae lludw soda hefyd yn ddeunydd crai diwydiannol pwysig. Gellir ei ddefnyddio i wneud cyfansoddion sodiwm, fel sodiwm bicarbonad (soda pobi), sodiwm hydrocsid (soda costig), sodiwm perocsid (cannydd), ac ati.
Mae dull cynhyrchu soda Hou yn ddull sy'n defnyddio adwaith calch (CaO) a sodiwm clorid (NaCl, a elwir hefyd yn halen bwrdd) i wneud lludw soda. Ei egwyddor yw bod calch a halen yn adweithio mewn dŵr i gynhyrchu calsiwm hydrocsid (Ca(OH)(2)) a chalsiwm clorid (CaCl(2)). Mae calsiwm hydrocsid yn sylfaen gref sy'n gallu adweithio â charbon deuocsid (CO_(2)) yn yr aer i gynhyrchu calsiwm carbonad (CaCO_(3)) a dŵr. Mae calsiwm carbonad yn waddod gwyn sy'n anhydawdd mewn dŵr. Gellir ei hidlo a'i sychu i gael lludw soda. Camau dull Hou o wneud alcali yw ychwanegu calch a halen at ddŵr mewn cyfran benodol yn gyntaf, ei droi'n gyfartal, a chaniatáu iddynt adweithio'n llawn. Yna caiff hydoddiant yr adwaith ei hidlo i gael gwared ar galch a halen heb ei adweithio i gael hydoddiant tryloyw sy'n cynnwys calsiwm clorid. Yna rhowch yr hydoddiant hwn mewn lle wedi'i awyru a gadewch iddo gysylltu â'r carbon deuocsid yn yr aer i ffurfio dyddodiad calsiwm carbonad. Yn olaf, mae'r gwaddod yn cael ei hidlo a'i sychu i gael lludw soda.
Problem gyda dull cynhyrchu soda Hou yw na fydd rhywfaint o halen yn ymateb yn llwyr yn ystod yr adwaith ond bydd yn cael ei gymysgu â lludw soda, a fydd yn effeithio ar burdeb a chynnyrch lludw soda. Mae hyn oherwydd bod halen bwrdd a lludw soda yn bowdrau solet gwyn. Mae maint a siapiau eu gronynnau yn debyg iawn, felly mae'n anodd eu gwahaniaethu a'u gwahanu gyda'r llygad noeth neu ddulliau hidlo cyffredin. Ar ben hynny, bydd yr halen hefyd yn cadw at wyneb y lludw soda yn ystod y broses hidlo a sychu, gan ffurfio haen o cotio, sy'n ei gwneud hi'n anoddach ei dynnu. Os yw lludw soda yn cynnwys amhureddau halen, bydd ei briodweddau a'i ddefnyddiau yn cael eu heffeithio. Er enghraifft, bydd ei hydoddedd, alcalinedd, adweithedd, ac ati yn gostwng, a bydd ei bwysau hefyd yn cynyddu, gan arwain at wallau wrth gyfrifo cynnyrch.
Er mwyn datrys y broblem hon, gallwn ddefnyddio hylif o'r enw ethanol i olchi'r lludw soda a golchi'r halen sydd wedi'i gymysgu ynddo i ffwrdd. Mae ethanol yn hylif di-liw a thryloyw. Ei fformiwla gemegol yw C_(2)H_(5)OH, sy'n golygu ei fod yn cynnwys carbon (C), hydrogen (H) ac ocsigen (O). Mae ethanol yn doddydd organig a all hydoddi rhai sylweddau organig, megis saim, esterau, ethers, aldehydes, cetonau, ac ati Gall ethanol hefyd ddiddymu rhai sylweddau anorganig, megis halen, ïodin, sylffwr, ac ati. Fodd bynnag, ni all ethanol hydoddi soda lludw. Mae hyn oherwydd bod lludw soda yn sylwedd alcalïaidd, ac ethanol yn sylwedd niwtral neu ychydig yn asidig. Nid oes digon o affinedd rhyngddynt i ffurfio ateb. Mae'r nodwedd hon o ethanol yn caniatáu iddo wahanu lludw soda a halen yn effeithiol, oherwydd gall hydoddi'r halen heb effeithio ar y lludw soda.
Sut i olchi lludw soda gydag ethanol, pa amodau a ffactorau y mae angen rhoi sylw iddynt? Rydym wedi gwneud llawer o arbrofion ac wedi dod o hyd i'r amodau golchi mwyaf addas, sef defnyddio ethanol gyda chrynodiad o 90%, socian y lludw soda mewn ethanol ar gymhareb o 3: 1 am 3 munud, ac yna ei hidlo a'i sychu, felly y gellir golchi'r lludw soda Mae amhureddau halen bwrdd yn cael eu lleihau i lefelau isel iawn. Gwelsom hefyd y gellir ailgylchu ac ailddefnyddio ethanol wedi'i ddefnyddio, sy'n arbed costau ac sy'n fwy ecogyfeillgar.
Mae effeithiau'r amodau a'r ffactorau hyn fel a ganlyn:
Crynodiad ethanol: Po uchaf yw crynodiad ethanol, y cryfaf yw ei bŵer hydoddi, sy'n golygu y gall hydoddi mwy o halen heb hydoddi lludw soda. Os yw crynodiad ethanol yn rhy isel, fel llai na 50%, yna bydd yn diddymu rhywfaint o ludw soda, gan arwain at golli lludw soda. Gwelsom trwy arbrofion mai'r crynodiad gorau posibl o ethanol yw 90%, a all hydoddi halen a chadw lludw soda.
Swm ethanol: Po fwyaf o ethanol, y mwyaf o ludw soda y gall ddod i gysylltiad ag ef, gan doddi mwy o halen. Fodd bynnag, ni all faint o ethanol fod yn ormod, fel arall bydd yn achosi gwastraff a llygredd. Gwelsom trwy arbrofion fod y swm gorau posibl o ethanol mewn cymhareb o 3 i 1, hynny yw, am bob 1 gram o ludw soda, defnyddir 3 ml o ethanol ar gyfer golchi.