Yn nhymheredd y labordy, o dan amodau y gellir eu rheoli, gellir gwahanu'r solid o'r monohydrad tawdd o dan yr effaith electrolytig. Mae'r egwyddor yn seiliedig ar yr ymateb canlynol:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Nid oes angen cynhesu a thoddi'r broses hon (diffiniad: proses newid sylwedd o solid i hylif). Bydd gwresogi gwrthsefyll monohydrad yn cynhyrchu gwres o foddhad. Fodd bynnag, i'w gychwyn, rhaid defnyddio ychydig bach o ddŵr hylif i greu electrolyt dargludol (eiddo: cymhleth). Y ffurf hylifol o sodiwm hydrocsid, a elwir hefyd yn soda costig a soda costig. Oherwydd gwahanol brosesau cynhyrchu mewn planhigion alcali clor presennol, mae crynodiad alcali hylif fel arfer yn 30-32% neu 40-42%. Mae'n ddeunydd crai cemegol sylfaenol pwysig gydag ystod eang o ddefnyddiau. Defnyddir diwydiant cemegol i gynhyrchu asid fformig, asid ocsalig, boracs, ffenol, sodiwm cyanid a sebon, asid brasterog synthetig, glanedydd synthetig, ac ati. Enw cemegol alcali naddion yw sodiwm hydrocsid, sy'n solid naddion tryleu gwyn. Mae'n ddeunydd crai cemegol sylfaenol. Fe'i defnyddir yn helaeth mewn diwydiannau gwneud papur, glanedydd synthetig, sebon, ffibr viscose, rayon, cotwm a diwydiannau tecstilau ysgafn eraill, diwydiannau plaladdwyr, llifynnau, rwber a chemegol, drilio petroliwm, mireinio olew petroliwm a diwydiannau mireinio tar, yn ogystal â'r diwydiant amddiffyn cenedlaethol. , diwydiant peiriannau a Phrosesu coed, diwydiant metelegol, diwydiant fferyllol ac adeiladu trefol. Defnyddir diwydiant trin dŵr alcali taflen trin carthion yn helaeth fel niwtraleiddiwr, ac fe'i defnyddir yn helaeth yn y diwydiant cemegol ar gyfer gweithgynhyrchu halen sodiwm amrywiol, sebon, gwneud papur, ffabrigau cotwm, sidan, ffibr viscose, adfywio cynhyrchion rwber, glanhau metel, electroplatio, cannu, ac ati Mae gan alcali fflaw cyrydolrwydd cryf, ac mae ganddo ofynion arbennig ar gyfer amddiffyn diogelwch alcali naddion. Wrth i dymheredd y system gynyddu, bydd y monohydrad yn dechrau toddi, ac ar oddeutu 65 ℃, fel y soniwyd uchod, dim ond pan fydd y tymheredd yn cyrraedd tua 100 ℃, gellir rhwystro sodiwm. O dan y tymheredd hwn, bydd dŵr yn adweithio â sodiwm. Ar y pwynt uchod, ni chaniateir unrhyw ddŵr o unrhyw gyfansoddiad yn y cyfnod anwedd i greu adwaith anhydrus yn y bôn. Er bod gan y broses hon rai manteision dros brosesau electrolysis eraill, nid dyma'r dewis cyntaf i'r mwyafrif o gemegwyr, oherwydd bydd yn gwneud ymddangosiad sodiwm yn cyflwyno llawer o nwyon. Mae'r nwyon hyn yn cynnwys llawer o sodiwm ocsid, ac ar y diwedd maent yn ffurfio effaith gyrydol drwchus ar yr wyneb.