Proses gynhyrchu: yn gyntaf hydoddi calsiwm ocsid mewn dŵr i wneud dŵr calch
CaO ynghyd â H2O=Ca(OH)2
Mae'r broses hon yn adwaith ecsothermig, rhowch sylw i'r sblash o ddŵr calch i frifo pobl.
Mae sodiwm carbonad yn cael ei adweithio â dŵr calch i ffurfio sodiwm hydrocsid:
Na2CO3 plws Ca(OH)2=CaCO3 a 2NaOH
Sodiwm hydrocsid, y fformiwla gemegol yw NaOH, a elwir yn gyffredin fel soda costig, soda costig, soda costig, yn alcali cyrydol cryf, yn gyffredinol ar ffurf naddion neu ronynnau, yn hawdd hydawdd mewn dŵr (ecsothermig pan gaiff ei hydoddi mewn dŵr) ac yn ffurfio alcalïaidd ateb, fel arall deliquescence, hawdd i amsugno anwedd dŵr (deliquescence) a charbon deuocsid (dirywiad) yn yr awyr.
Defnyddiau: Mae gan sodiwm hydrocsid (NaOH) ystod eang o ddefnyddiau. Fe'i defnyddir mewn gwneud papur, sebon, llifynnau, rayon, alwminiwm, mireinio petrolewm, gorffeniad ffabrig cotwm, puro cynhyrchion tar glo, yn ogystal â phrosesu bwyd, prosesu pren a diwydiant peiriannau.
Cam tynnu sodiwm hydrocsid
Mae'r amhureddau yn bennaf sodiwm carbonad
Dull tynnu: yn gyntaf paratowch hydoddiant cymharol gryno, lle mae Na2CO3 yn anhydawdd (yr un effaith ïon), a gellir cael hydoddiant NaOH purach
Gellir ei olchi hefyd gydag ychydig bach o ddŵr cyn paratoi'r ateb (mae Na2CO3 a gynhyrchir gan fetamorffedd wedi'i ganolbwyntio'n bennaf ar wyneb gronynnau NaOH)
